Презентация Небесный металл 9 кл.

Небесный металл МКОУ СОШ с. Карджин учитель химии Тетдоева Н.Б.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

4 период VIII группа побочная подгруппа +26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ē Характерные степени окисления Fe+2 +2 -1 +2 -1 FeCl2 Fe(OH)2 Fe+3 +3 -1 +3 -1 FeCl3 Fe(OH)3

Гематит (красный железняк, железный блеск) Fe2O3 - содержит до 65% железа, - важнейшие месторождения в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье, - название – от греческого “гема” – кровь, по цвету минерала. возврат

Природные соединения железа - магнетит - гематит - лимонит - пирит В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO3)2 и некоторые другие соли железа. подробнее подробнее подробнее подробнее

Магнетит (магнитный железняк) Fe3O4 (Fe2O3 · FeO) - содержит до 72% железа, - важнейшие месторождения в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия, - название – от античного города Магнесия в Малой Азии. возврат

Гематит (красный железняк, железный блеск) Fe2O3 - содержит до 65% железа, - важнейшие месторождения в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье, - название – от греческого “гема” – кровь, по цвету минерала.

Лимонит (бурый железняк) - содержит до 60% железа, - важнейшие месторождения в России – Урал, Забайкалье, Крым, - название – от греческого “луг” , по местонахождению в сырых местах. Fe2O3 · n H2O

Пирит (железный или серный колчедан) - содержит до 47% железа, - важнейшие месторождения в России – Урал, - название – от греческого “камень, высекающий огонь”. FeS2

Физические свойства - серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород, - железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления - 1539°С, - плотность железа - 7,87 г/см3 - обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.

Получение железа 1. Алюминотермия. Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe 2. Прямое восстановление железа из его оксидов. Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 1000oC 3. Электролиз водных растворов солей железа. FeCl2 = Fe2+ + 2Cl-

Химические свойства Образование соединений железа 1. Взаимодействие с неметаллами Fe + S 0 0 2ē t FeS +2 -2 Cульфид железа (III) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 0 0 2ē t +3 -1 Хлорид железа (III) 0 0 6ē t FeO·Fe2О3 Железная окалина Fe+2 Fe+3 2. Взаимодействиес кислородом (горение) 3Fe + 2O2Fe3O4

1. На уроке было над чем подумать 2. Я понял новую тему 3. На все возникшие у меня вопросы я получил ответы 4. На уроке я поработал добросовестно 5. Оцените свою работу на уроке по пятибалльной системе. Ответьте на утверждение знаком «+» или «-»:

Спасибо за работу! Всего доброго!