- Учителю
- Проверочная работа по теме 'Химические реакции'
Проверочная работа по теме 'Химические реакции'
Проверочная работа по теме «Химические реакции».
Вариант №1.
1. Что такое скорость химических реакций? В каких единицах она измеряется? Запишите формулу. Почему необходимо знать скорость химических реакций?
2. Запишите ТХУР получения оксида железа (III) из железа и кислорода, если известно, что при взаимодействии 2,8 г. железа с образованием этого оксида выделяется 20,5548 кДж энергии.
3. Начальная концентрация вещества А равна 0,15 моль/л. Скорость реакции А+В=АВ равна 0,05 моль/(л с). Найти концентрацию вещества А через 30 с после начала реакции.
4. В какую сторону сместится равновесие реакции: 2Н2 + О2 ↔ 2Н2О + Q
а) при понижении температуры; б) при увеличении давления; в) при увеличении концентрации кислорода.
2НВr ↔ Н2 + Вr2 - Q а) при увеличении температуры; б) при увеличении давления; в) при увеличении концентрации водорода.
5. На основе ТХУР: С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило: а) 1 моль кислорода; б) 16 г кислорода; в) 336 л кислорода (н.у.).
__________________________________________________________________
Проверочная работа по теме «Химические реакции».
Вариант №2.
1. От каких факторов зависит скорость химических реакций? Приведите примеры.
2. Запишите ТХУР получения оксида цинка из цинка и кислорода, если известно, что при взаимодействии 6,5 г. цинка с образованием этого оксида выделяется 34,8 кДж энергии.
3. Рассчитайте скорость реакции, если в начале реакции концентрация одного из реагирующих веществ была 0,5 моль/ л, через 20 с - 0,25 моль/л.
4. В какую сторону сместится равновесие реакции: С (тв.) + 2Н2 ↔ СН4+ Q
а) при понижении температуры; б) при увеличении давления; в) при увеличении концентрации водорода.
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q а) при увеличении температуры; б) при увеличении давления; в) при увеличении концентрации SO2.
5. На основе ТХУР: 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если будет израсходовано: а) 13г С2Н2; б) 1,12 л С2Н2(н.у.); в) 1 моль С2Н2.