План-конспект урока по химии в 9 классе на темуПериодическая система химических элементов в свете теории строения атома

</ План-конспект урока по химии

для 9 класса по теме

"Периодическая система элементов в свете теории строения атома"

Цель урока:

-повторить изученный материал о периодическом законе Д.И.Менделеева, структуре периодической таблицы, зависимости свойств элементов от их положения в периодической системе;

-закрепить знания учащихся о строении атома, строении ядра и распределения электронов по энергетическим уровням.

Оборудование и материалы: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Базовые понятия и термины: атом, молекула, элементарные частицы(протоны, нейтроны, электроны), атомное ядро,изотопы, энергетический уровень, подуровень, орбиталь,принцип Паули, s-, p-, d-элементы.

Тип урока: урок повторения, систематизации, обобщения знаний

Ход урока



1. Организационный момент.

2. Актуализация опорных знаний.

Беседа.

а) Из каких частей состоят вещества?

б) Приведите примеры веществ с молекулярным и немолекулярным строением. Укажите различия в их физических свойствах.

в) Дайте определение атома. Назовите составные части атома.

г) Какие частицы входят в состав ядра? Как определить их число?

д)Дайте определение изотопа. Приведите в качестве примера символы и названия изотопов элементов водорода.

е) Опишите строение Периодической таблицы Менделеева Д.И. .Сформулируйте периодический закон. В чем заключается принципиальное отличие современной формулировки от формулировки, данной Д.И.Менделеевым?



3. Повторение изученного материала

*Закономерности изменения строения атомов элементов и их свойств в периодах.

Задание выполняется четырьма учениками у доски. Написать схему распределения электронов по уровням и подуровням у атомов элементов: натрия, фосфора, хлора,аргона.

В каком периоде находятся эти элементы? Как расположение в периодической системе связано со строением атомов этих элементов?

Как изменяются в периоде слева направо:

-радиусы атомов:

-количество электронов на внешнем уровне;

-количество энергетических уровней.

Какие степени окисления и валентности возможны для натрия, фосфора, хлора и аргона? Объясните переменные степени окисления у фосфора и хлора с точки зрения строения атома.

Почему аргон называют инертным газом?

*Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах.

Задание выполняется у доски двумя учениками. Один характеризует свойства натрия и его соединений, второй- свойства фосфора и его соединений.

При помощи уравнений реакции охарактеризуйте свойства натрия и фосфора, их взаимодействие с металлами и неметаллами, кислородом; cвойства оксидов натрия и фосфора, свойства гидроксидов натрия и фосфора.

*Закономерности изменения строения атомов элементов и их свойств в группах.

Задание выполняется тремя учениками. В какой группе находятся фтор, бром и йод? В каких периодах? Как расположение в периодической системе связано со с строением атомов этих элементов?

Как изменяется радиус атомов элементов в группе? Как изменяется притяжение электронов внешних уровней к ядру? Как изменяется электроотрицательность?

Какой элемент имеет наибольшую электроотрицательность?

Какие степени окисления характерны для брома и йода? Приведите примеры веществ, в которых бром и йод проявляют разную степень окисления.

Опишите физические свойства простых веществ: Фтора, брома, йода.

Как изменяются металлические и неметаллические свойствамэлементов в группе? Почему?

*Задание.

Приведите примеры p-элементов , которые в виде простых веществ являются металлами, неметаллами.

Напишите формулы гидроксидов алюминия и серы, назовите их. Какие химические свойства они проявляют? Напишите уравнение реакций.

4. Домашнее задание.

5. Подведение итогов урока, выставление оценок.