Презентация по химии Характеристика химического элемента.Решение задач (9 класс)

Решение расчётных задач 8 класс Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории

В результате изучения темы ,вы будете способны: Характеризовать химический элемент по положению в ПС Вычислять на основе химических уравнений количества вещества и массы вещества, зная количество/массу другого вещества.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

«Единственный путь, ведущий к знанию, -это деятельность» Б. Шоу.

Задание: Дать характеристику химическому элементу под № Самостоятельная работа I вариант II вариант 12 17

Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций. 1.Внимательно прочитайте текст задачи 2.Составьте уравнения хим. реакции 3. Выпишите данные из условия задачи с соответствующими единицами измерения (вместе с неизвестными величинами) в уравнение над формулами 4. Под формулами веществ запишите соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакции. 5. Составляете алгоритм задачи и решаете ее. 6.Записываете ответ задачи

? АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ N m V ν Nx mx Vx ν x 1. Написать уравнение реакции По известному количеству вещества одного участника реакции рассчитать количество второго вещества Если количество вещества неизвестно, предварительно найти его по известной массе, или объему, или числу молекул. По найденному количеству вещества найти нужную характеристику искомого участника реакции (массу, объем, или число молекул).

Алгоритм решения задач по химии m/M срав. ν ∙ M Аm(Н2) ν(Н2) ν(Н2О) m(Н2О)

2H2 + O2 = 2H2O 4 моль x моль 1. Записываем уравнение реакции. Обозначаем количества веществ, о которых идёт речь: Дано: ν (O2) = 4 моль Найти: ν(H2O) = ? 1 моль 2 моль Решение Ответ: ν(H2O) = 8 моль Задача № 1. Вычислите сколько моль воды образуется при сжигании 4 моль кислорода в водороде

Дано: ν(Al2S3) =2,5 моль ν(S) – ? Решение: x моль 2,5 моль 2Al + 3S = Al2S3 3 моль 1 моль Ответ: ν(S) = 7,5 моль Задача № 2. Определите количество вещества серы, необходимое для получения 2,5 моль сульфида алюминия.

Дано: m(Cu(OH)2)=14,7 г m(CuO) – ? Решение: 0,15 моль x моль Cu(OH)2 = CuO + H2O 1 моль 1 моль ? г/моль ? г/моль Ответ: m(CuO) = 12 г Задача № 3. Вычислите массу оксида меди (II), образующегося при разложении 14,7 г гидроксида меди (II).

Дано: m(Zn)=13 г m(ZnCl2) – ? Решение: 13г x моль Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 моль 1 моль ? г/моль ? г/моль Ответ: m(ZnCl2) = 27,2 г Задача №4. Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА: ВАРИАНТ 1: Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении избытком водорода 4 г оксида меди (II). CuO + H2 = Cu + H2O ВАРИАНТ 2: В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Разобрать конспект. Прорешать задачи конспекта Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 108 г воды. Вычислите объем (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 0,4 моль соляной кислоты Домашнее задание

Цель достигнута? Спасибо за урок!