Презентация по химии Реакции ионного обмена

Чтобы что-то узнать, нужно уже что-то знать

“Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни, ты сама жизнь”   (А.С. Экзюпери)

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Ошибка * Убери лишнее. (Найдите неэлектролиты) О2 NaOH Ошибка NaCl Ошибка K2SO4 CO2 Ошибка H2SO4 CaCO3 Ошибка Mg(NO3)2 Ошибка CuCl2 BaSO4 H2O CaSO4 Cu(OH)2 SО3 Ошибка FeCl3 Ошибка NaNO3 Ошибка K2S Ошибка Ca(OH)2 Ошибка Al(NO3)3 Ошибка Na2CO3

Тема урока: Реакции ионного обмена.

Закончите уравнения реакций. Какие из предложенных реакций относятся к реакциям обмена? Na2S04 + BaСl2 = Mg + НСl= Na2C03 + Н2SO4 = Zn(OH)2 = NaOH + HCl = SO3 + MgO = NaCI + KNO3 =

* Тема: Реакции ионного обмена. I. РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами. Случаи необратимого протекания реакций ионного обмена:

Условия необратимого протекания реакций ионного обмена: Если выделится газ- Это раз, И получится вода - Это два, А еще - нерастворимый Осаждается продукт… Есть осадок, - говорим мы. Это третий важный пункт. Химик правила обмена Не забудет никогда: В результате - непременно Будет газ или вода, Выпадет осадок – Вот тогда порядок!

* Тема: Реакции ионного обмена. I. РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами. Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия. BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + NaCl Ba2+ 2Cl- + + 2Na+ SO42- + 1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде. Порядок действий: 2. Расставить коэффициенты. 2 3. По таблице растворимости, определить нерастворимые вещества. Обозначить их стрелкой вниз. 4. Составить полное ионное уравнение (растворимые вещества расписать на ионы.  BaSO4 + 2Na+ + 2Cl- 5. Сократить одинаковые ионы в левой и правой части полного ионного уравнения. 6. Составить сокращенное ионное уравнение. Ba2+ + SO42-  BaSO4

* Тема: Условия протекания реакций ионного обмена. II. Если образуется газ. Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2CO3 H2O CO2 2Na+ CO32- + + 2H+ SO42- +  2Na+ SO42- + + + CO32- + 2H+  H2O CO2 + III. Если образуется вода. 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O 2H2O 2Na+ 2OH- + + 2H+ SO42- +  2Na+ SO42- + + 2OH- + 2H+  2H2O OH- + H+  H2O

Применение реакций ионного обмена Разрыхлители теста. Определение качества воды. Устранение жесткости воды. Определение качества продуктов питания. Определение массовой доли уксусной кислоты в ее растворе. Приготовление лекарственных растворов

Правила «выживания» в химической лаборатории 1.Выполнять только те опыты, которые указаны в инструкции. 2.Использовать растворы в небольших количествах. 3.При работе с растворами кислот и щелочей соблюдать особую аккуратность и осторожность.

Лабораторная работа. Реакции ионного обмена. Вариант Что брали Что наблюдали Уравнения реакций

Спасибо за работу Все, что выучили вы пригодится, надо только никогда не лениться!