Презентация по химии на тему Железо (9 класс)

УРОК ХИМИИ 9 КЛАСС ТЕМА: ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Автор: Казакова Людмила Васильевна учитель химии МКОУ «Пудемская средняя общеобразовательная школа»

Я ИЗВЕСТЕН С ДАВНИХ ПОР И ИМЕЮ СПРОС, ОПУСТИ МЕНЯ В РАСТВОР – МЕДНЫЙ КУПОРОС. ИЗМЕНИТЬ ХОЧУ Я СОЛЬ, НУ-КА, ВЫЙДИ, СОИЗВОЛЬ! УДИВИТЕЛЬНЫЙ МОМЕНТ: СТАЛ ДРУГИМ РАСТВОР! ВЫТЕСНЯЮ ЭЛЕМЕНТ, НЕ ВСТУПАЯ В СПОР. НА МЕНЯ ВЗГЛЯНИ, ОТВЕТЬ. НАЧИНАЮ Я РЖАВЕТЬ. КАКОЙ ЭТО МЕТАЛЛ? Железо

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

ВЫПИШИТЕ ИЗ УЧЕБНИКА (С. 65) НЕ МЕНЕЕ 4 -Х ФОРМУЛ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА, ВСТРЕЧАЮЩИХСЯ В ПРИРОДЕ.

гематит Fe2O3 – содержит до 65%железа, месторождения встречаются в Криворожском районе лимонит Fe2O3•nH2O – содержит до 60% железа, месторождения встречаются в Крыму (Керченское месторождение) Магнетит Fe3O4 – содержит 72% железа, месторождения встречаются на Южном Урале, КМА Известно большое число минералов, в состав которых входит железо: магнетит (магнитный железняк) — Fe3O4, гематит (красный железняк) — Fe2O3, железный шпат (сидерит) — FeCO3, железный колчедан(пирит) — FeS2, лимонит - Fe2O3-nН2Ои др.

Правильный ответ 1, 2, 4, 5, 7, 9, 10 ВЫБЕРИТЕ И ЗАПИШИТЕ ЦИФРЫ ТОЛЬКО ТЕХ СВОЙСТВ, КОТОРЫЕ ОТНОСЯТСЯ К ФИЗИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ ЖЕЛЕЗА: 1. МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ БЛЕСК 2. СЕРЕБРИСТО-БЕЛЫЙ МЕТАЛЛ 3. САМЫЙ ТВЁРДЫЙ МЕТАЛЛ 4. TТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ +1539ОС 5. ПЛАСТИЧНЫЙ 6. ЛЕГКО РЕЖЕТСЯ НОЖОМ 7. ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК 8. ЛЁГКИЙ 9.ПРОВОДИТ ТЕПЛО 10. ЛЕГКО НАМАГНИЧИВАЕТСЯ И РАЗМАГНИЧИВАЕТСЯ

Визитка химического элемента

Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями: Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа Заряд ядра, распределение электронов по уровням Электронная формула внешнего уровня Степень окисления

) Порядковый № 26, 4 период , VIII группа побочная подгруппа Заряд ядра +26, распределение электронов 2 8 14 2 1s22s22p63s23p64s2 3d6 (относится к d- элементам +2, + 3

FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2, Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2 ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА В СОЕДИНЕНИЯХ:

ПРОВЕРЬ СЕБЯ! Fе+3Сl3, Fе+2SО4, Fе+2(ОН)2, Fе+3(ОН)3, Fе2+3 (SО4)3, Fе+2Вr2

ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА FЕ2+ FЕSО4→ FЕ (ОН)2 → FЕО Получение Fе(ОН)2 Цель: получить гидроксид железа (II) и охарактеризовать его. В чистую пробирку прилить 1-2 мл раствора соли FеSО4, добавить щелочь NaOH. Что наблюдаете? Рассмотреть реакцию с точки зрения ТЭД СОБЛЮДАЙТЕ ПТБ!

FЕ(ОН)2- ЗЕЛЕНЫЙ ОСАДОК ПРОЯВЛЯЕТ ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА FеSО4+ 2NaOH=Na2SО4+ Fе(ОН)2↓ Fе2++SО42-+ 2Na++2OH- =2Na++SО42-+Fе(ОН)2 Fе2++ 2OH- = Fе(ОН)2 ↓ Fе(ОН)2 = FеО +Н2О FеО- основный оксид

ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА FЕ3+ FЕCL3→ FЕ(ОН)3 → FЕ2О3 Получение Fе(ОН)3 Цель: получить гидроксид железа (III) и охарактеризовать его. В чистую пробирку прилить 1-2 мл. раствора соли FеСl3, добавить щелочь NaOH. Что наблюдаете? Рассмотреть реакцию с точки зрения ТЭД. СОБЛЮДАЙТЕ ПТБ!

FЕ(ОН)3- БУРЫЙ ОСАДОК ПРОЯВЛЯЕТ АМФОТЕРНЫЕ СВОЙСТВА FЕСL3+ 3NAOH=3NAСL + FЕ(ОН)3↓ FЕ3++3СL- + 3NA++3OH-=3NA++ 3СL-+ FЕ(ОН)3 FЕ3++ 3OH- = FЕ(ОН)3 ↓ 2FЕ(ОН)3 = FЕ2О3+3H2O FЕ2О3 – АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

НАЙДИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ РЕАГЕНТАМИ И ПРОДУКТАМИ: Fe + Cl2→ FeSO4 + Cu t Fe + O2 → FeCl2 + H2 Fe + р. HCl → Fe3O4+ H2 Fe+ р.H2SO4 → FeSO4 + H2 Fe+ H2O (пар)→ FeCl3 Fe + CuSO4 → Fe3O4 FeCl3 + H2 FeO + H2 FeS + SO2 + H2O

Fe + Cl2→ FeCl3 t Fe + O2 → Fe3O4 Fe + р. HCl → FeCl2 + H2 Fe+ р.H2SO4 → FeSO4 + H2 Fe+ H2O (пар)→ Fe3O4+ H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Проверь себя

РОЛЬ ЖЕЛЕЗА В ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ Железо входит в состав гемоглобина. В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65 % в крови. Ежедневно с пищей должно поступать 5- 15 мг железа.

Продукты питания, содержащие железо. ПРОДУКТЫ СОДЕРЖАНИЕ Fе, мг/ 100 г ПРОДУКТЫ СОДЕРЖАНИЕ Fе, мг/ 100 г Молоко 0,07 Яблоко 2,2 Апельсиновый сок 0,3 Груша 2,3 Яблочный сок 0,3 Яйцо 2,5 Творог 0,5 Говядина 3,0 Гранатовый сок 1,0 Хлебные изделия 3,0 Редис 1,0 Шоколад 3,5 Сельдь 1,0 Гречиха 8,3 Сок шиповника 1,4 Какао-порошок 14,8 Мясо курицы 1,6 Соя 15,0 Тунец 2,0 Халва тахинная 26,0

Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов. Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали.

ИТОГ УРОКА: - Я УЗНАЛ… - Я НАУЧИЛСЯ… - Я ПОСТАВИЛ СЕБЕ ОЦЕНКУ ЗА УРОК…

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1 уровень - с. 68 упр. 5 2 уровень – с. 68 упр. 6 3 уровень – с .68 упр. 8