Итоговая контрольная работа 8 класс

Диагностическая работа (8 класс)

Вариант I

Выберите один правильный ответ

1. (1 балл) Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома хлора

А) +7 и 17 Б) +17 и 3; В) +17 и 7; Г) +17 и 1

2. (1 балл) Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁵ соответствует атому элемента:

А) Магния Б) Серы В) Хлора Г) Фосфора

3. (1 балл) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А.Хлор Б. Магний В. Фосфор Г. Сера

4. (1 балл) Оксид элемента Э с зарядом ядра +13 соответствует общей формуле :

А. Э₂О Б. ЭО В. ЭО₂ Г. Э₂О₃

5. (1 балл)

Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе:

А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный Г. Несолеобразующий

6. (1 балл) Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А. Бария Б. Бериллия В. Кальция Г. Магния

7. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение реакции Ва ²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓соответствует взаимодействию :

А. Оксида бария и раствора серной кислоты

Б. Оксида бария и соляной кислоты

В. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

Г. Бария и раствора серной кислоты

8. (1 балл) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида бария:

А. H₂O Б. CuO B. HCl Г.Mg

9. (1 балл) Реакция, уравнение которой

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCl

относится к реакциям…

А) разложения Б) соединения В) замещения Г) обмена

10. (1 балл) В уравнении окислительно-восстановительной реакции H₂ + O₂ = Н₂O , окислителем будет являться

А) вода Б) водород В) кислород Г) водород и кислород

11. (1 балл) Серная кислота вступает во взаимодействие с…

А) оксидом углерода (IV) Б) сульфатом бария В) медью Г) цинком

12 . (1 балл) Массовая доля кислорода в оксиде цинка равна…

А) 20% Б) 25% В) 50% Г) 5%

13. (10 баллов)

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlCl₃ -> Al(ОН)₃ -> Al₂O₃ -> Al₂ (SO₄)₃

Укажите типы химических реакций.

Для первого уравнения запишите реакцию в ионном виде.

14. (3балла) Рассчитайте массу соли , полученной при взаимодействии 160 г 20% -ного раствора гидроксида натрия с достаточным количеством соляной кислоты.

Диагностическая работа (8 класс)

Вариант I I

Выберите один правильный ответ

1. (1 балл) Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома фосфора

А) +5 и 15 Б) +15 и 3; В) +15 и 5; Г) +5 и 3

2. (1 балл) Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p³ соответствует атому элемента:

А) Бор Б) Серы В) Азот Г) Углерод

3. (1 балл) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий

4. (1 балл) Оксид элемента Э с зарядом ядра +14 соответствует общей формуле :

А. Э₂О Б. ЭО В. ЭО₂ Г. ЭО₃

5. (1 балл) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:

А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный Г. Несолеобразующий

6. (1 балл) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А.Алюминия Б. Углерода В. Серы Г. Фосфора

7. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение реакции Н ⁺ + ОН^- = Н₂О соответствует взаимодействию :

А. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты

Б . Гидроксида меди ( II) и раствора серной кислоты

В. Оксида меди ( II) и соляной кислоты

Г. Цинка и раствора серной кислоты.

8. (1 балл) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди ( II) :

А. CaCl ₂ Б. MgO В. H₂O Г. H₂SO₄

9. (1 балл) Реакция, уравнение которой

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

относится к реакциям…

А) разложения Б) соединения В) замещения Г) обмена

10. (1 балл) В уравнении окислительно-восстановительной реакции

H₂ + S = H₂S ,

окислителем будет являться

А) сера Б) водород В) сероводород Г) водород и сера

11. (1 балл) Гидроксид натрия вступает во взаимодействие с…

А) оксидом углерода (IV) Б) оксидом бария В) медью Г) соляной кислотой

12. (1 балл) Массовая доля кислорода в оксиде калия равна…

А) 20% Б) 17% В) 50% Г) 5%

13. (10 баллов)

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO₂ -> SO₃ -> H₂SO₄ -> BaSO₄.

Укажите типы химических реакций.

Для третьего уравнения запишите реакцию в ионном виде.

14. (3 балла) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 320 г 20% -ного раствора сульфата меди (II) с достаточным количеством гидроксида натрия.

Диагностическая работа (8 класс)

Вариант III

Выберите один правильный ответ

1. (1 балл) Заряд ядра атома и число электронов на внешнем уровне у атома алюминия

А) +3 и 13 Б) +13 и 5; В) +13 и 3; Г) +15 и 3

2. (1 балл) Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p¹ соответствует атому элемента:

А) Алюминия Б) Железа В) Кремния Г) Фосфора

3. (1 балл) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Германий Б. Кремний В. Олово Г. Углерод

4. (1 балл) Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле :

А. ЭО Б. ЭО₂ В. Э₂О₅ Г. Э₂О₇

5. (1 балл) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:

А. Амфотерный Б. Кислотный В. Несолеобразующий Г. Основный

6. (1 балл) Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А. Натрия Б. Кремния В. Магния Г. Алюминия

7. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение реакции

Cu ²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

соответствует взаимодействию :

А. Оксида меди ( II) и воды

Б. Раствора нитрата меди( II) и гидроксида железа ( II)

В. Растворов хлорида меди ( II) и гидроксида калия.

Г. Гидроксида меди ( II) и соляной кислоты

8. (1 балл) Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV):

А. NaOH Б. H₂SO₄ B. SO₃ Г. HCl

9. (1 балл) Реакция, уравнение которой

AlCl₃ + 3NaOH= Al(ОН)₃ + 3NaCl

относится к реакциям…

А) разложения Б) соединения В) замещения Г) обмена

10. (1 балл) В уравнении окислительно-восстановительной реакции

H₂ + Cl₂ = 2НCl ,

окислителем будет являться

А) хлороводород Б) водород В) хлор Г) водород и хлор

11. (1 балл) Соляная кислота вступает во взаимодействие с…

А) оксидом углерода (IV) Б) оксидом азота (V) В) магнием Г) серебром

12 . (1 балл) Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна…

А) 20% Б) 25% В) 48% Г) 5%

13. (10баллов)

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe₂O₃ -> FeCl₃ -> Fe(OH)₃-> Fe(NO₃)₃.

Укажите типы химических реакций.

Для третьего уравнения запишите реакцию в ионном виде.

14. (3баллов) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 490 г 20%-ного раствора серной кислоты с достаточным количеством хлорида бария .

.

Диагностическая работа (8 класс)

Вариант IV

Выберите один правильный ответ

1. (1балл) Заряд ядра атома и число электронов на внешнем уровне у атома кальция

А) +20 и 1 Б) +20 и 3; В) +20 и 4; Г) +20 и 2

2. (1балл) Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁵соответствует атому элемента:

А) Аргона Б) Кислорода В) Никеля Г) Хлора

3. (1балл) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Германий Б. Кремний В. Цезий. Г. Магний

4. (1балл) Оксид элемента Э с зарядом ядра +12 соответствует общей формуле :

А. ЭО Б. ЭО₂ В. Э₂О₅ Г. Э₂О₇

5. (1балл) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 15 в Периодической системе:

А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный Г. Несолеобразующий

6. (1балл) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А. Бериллия Б. Азота В. Бора Г. Углерода

7. (1балл) Сокращенное ионное уравнение реакции

Fe ³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

соответствует взаимодействию :

А. Оксида железа ( III) и воды

Б. Соляной кислоты и гидроксида железа (III)

В. Растворов хлорида железа ( III) и гидроксида калия.

Г. Фосфата железа ( III) и раствора гидроксида натрия

8. (1балл) Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой :

А. СаО Б. О₂ B. Cu Г. СО₂

9. (1балл) Реакция, уравнение которой

2Al(ОН)₃ = Al₂O₃ +3H₂O

относится к реакциям…

А) разложения Б) соединения В) замещения Г) обмена

10. (1балл) В уравнении окислительно-восстановительной реакции

3Mg +N₂ = Mg₃ N₂ ,

окислителем будет являться

А) азот Б) магний В) нитрид магния Г) азот и магний

11. (1балл) Гидроксид меди (II) вступает во взаимодействие с…

А) серной кислотой Б) оксидом бария В) соляной кислотой Г) соляной кислотой

12. (1балл) Массовая доля кислорода в серной кислоте равна…

А) 20% Б) 17% В) 65,3% Г) 50%

13 (10баллов)

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Li₂O -> LiOH -> LiCl-> Li₃PO₄.

Укажите типы химических реакций. Для третьего уравнения запишите реакцию в ионном виде.

14 (3балла)

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 365 г 20%-ного раствора соляной кислоты с раствором нитрата серебра .

Критерии оценивания

0-9 - баллов - «2» (0-39%)

10-14- баллов - «3» (40%-59%)

15-19 - балл - «4» (60%-79%)

20-25 - баллов - «5» (8 0%-100%)

Ответы

Вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

1

Г

В

А

Г

Б

А

В

В

Г

В

Г

А

2

Б

В

Г

В

В

В

А

Г

Б

А

Г

В

3

В

А

Г

В

А

А

В

А

Б

В

В

В

4

Г

Г

В

А

Б

Б

В

А

А

А

А

В

Баллы

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

10

3

ИТОГО 25 БАЛЛОВ

I Вариант

13.

AlCl₃ -> Al(ОН)₃ -> Al₂O₃ -> Al₂ (SO₄)₃

1. AlCl₃ +3 NaOH= Al(ОН)₃ +3NaCl (2 балла)

2. 2Al(ОН)₃ = Al₂O₃ +3H₂O (2 балла)

3. Al₂O₃+3H₂SO₄= Al₂ (SO₄)₃ +3H₂O (2 балла)

4. Обмена, разложения, обмена (3 балла)

5. Al³⁺ +3 OH ^- = Al(ОН)₃ (1 балл)

14. Составлено уравнение химической реакции NaOH+HCl= NaCl +H₂O

1. m(NaOH)=160*0,2=32г

2. n(NaOH)=32/40=0, 8 моль

3. n(Na Cl)= n(NaOH)= 0, 8 моль

4) m(NaCl)= 0, 8*58,5=46,8 (г)

II Вариант

13. SO₂ -> SO₃ -> H₂SO₄ -> BaSO₄.

1. 2SO₂+ O₂= 2SO₃ (2 балла)

2. SO_{3 +} H₂O = H₂SO₄ (2 балла)

3. H₂SO₄+ BaCl₂.= BaSO₄.+ 2HCl (2 балла)

4. Соединения, соединения, обмена (3 балл)

5. SO₄^2- + Ba²⁺ + .= BaSO₄ (1 балл)

14. Составлено уравнение химической реакции

2NaOH+CuSO₄= Na₂SO₄ +Cu(OH)₂ ↓

1. m(CuSO₄ )=320*0,2=64г

2. n(CuSO₄ )=64/160=0, 4 моль

3. n(Cu(OH)₂)= n(CuSO₄)= 0, 4 моль

4. m(Cu(OH)₂)= 0, 4*98=39,2 (г)

III Вариант

13. Fe₂O₃ -> FeCl₃ -> Fe(OH)₃-> Fe(NO₃)₃.

1. Fe₂O₃ +3HCl= FeCl₃ +3 H₂O (2 балла)

2. FeCl₃ +3NaOH= Fe(OH)_{3 +} 3NaCl (2 балла)

3. Fe(OH)₃ +3HNO₃= Fe(NO₃)₃+3H₂O (2балла)

4. Обмена, обмена, обмена (3балла)

5. Fe(OH)₃ +3H ⁺= Fe ³⁺ +3H₂O (1 балл)

14 Составлено уравнение химической реакции

H₂SO₄+ BaCl₂.= BaSO₄ ↓ + 2HCl

1. m(H₂SO₄ ) =490*0,2=98г

2. n(H₂SO₄ )=98/98=1 моль

3. n(BaSO₄)= n(H₂SO₄)= 1 моль

4. m(BaSO₄)= 0, 4*233=233 (г)

IV Вариант

13.

Li₂O -> LiOH -> LiCl-> Li₃PO₄.

1. Li₂O + H₂O = 2LiOH (2 балла)

2. LiOH +HCl= LiCl +H₂O (2балла)

3. 3LiCl+H₃PO₄= Li₃PO₄+3 HCl (2 балла)

4. Соединения, обмена, обмена (3 балла)

5. 3Li ⁺+ PO₄ ^3- = Li₃PO₄ (1 балл)

14 Составлено уравнение химической реакции

HCl+ AgNO₃.= H NO₃.+ AgCl ↓

5. m(HCl )=365*0,2=73г

6. n(HCl )=73/36,5=2 моль

7. n(AgCl )= n(HCl)= 2 моль

8. m(AgCl )= 2*143,5=287(г)