Конспект урока защиты творческих заданий: 'На что способен аммиак'

МБОУ «Лицей «Многоуровневый образовательный комплекс № 2»

Урок защиты творческих заданий: «На что способен аммиак»

(предмет - химия, 9 класс)

Учитель химии высшей категории,

победитель приоритетного

национального проекта «Образование»

Строгонова Нина Ивановна

г. Воронеж.

Пояснение учителя.

Урок проводится в течении 60 минут в 9 классе химико-биологического профиля как один из завершающих в конце изучения темы «Подгруппа азота».

Так как учащиеся достаточно подготовлены (большинство занимаются на «4» и «5», многие интересуются химией, читают дополнительную литературу, работают с Интернет- ресурсами, конструируют приборы, модели, выполняют химические опыты в домашних условиях), то возникла идею выйти на страницы школьных учебников, более глубоко изучить одно из важнейших и интересных веществ - аммиак. Отчасти выбор вещества для полного изучения определялся профилем обучения, ведь аммиак применяется в медицине, а многие учащиеся собираются учиться в вузе по фармацевтическому или медицинскому профилю.

Подготовка к уроку творческих заданий.

1. Вместе с активом юных химиков (члены НОУ) учитель определил круг вопросов, заданий, подлежащих изучению и обсуждению на уроке.

2. Ребята на уроке разделились на три группы по защите заданий, была сформирована группа оппонентов-рецензентов, выбраны руководители группы.

3. Руководители групп распределили задания между группами и внутри групп.

4. на консультации руководители обсудили с учителем предложения от групп, в какой форме провести урок, как иллюстрировать защиту каждого задания (химический эксперимент, модели, плакаты,презентации, таблицы). Было решено проводить защиту в форме ролевой игры (заседание химического общества «За страницами школьных учебников»). Выбраны председатель, секретарь.

5. Список литературы, расписание консультаций, рекомендации по подготовке, вопросы повестки дня заседания были предварительно вывешены на стенде.

6. Группы осуществляли разработку плана выполнения задания, отбор материала из рекомендованных литературных источников и его систематизацию, проведение химического эксперимента, составление презентации.

7. Собранный материал передали в группы оппонентов-рецензентов для предварительного изучения и подготовки вопросов к выступающим (кроме того, все учащиеся готовили материал, так как была возможность выступить с дополнениями, вопросами). Заявки на выступления передавали секретарю.

8. Группа рецензентов разработала и изготовила экран по оценке работы группы, так как было решено устроить соревнование между группами, подведя итог в баллах.

9. Для получения индивидуальных оценок руководители групп передали дополнительную информацию к рецензентам-оппонентам об участии каждого учащегося в коллективной работе.

Цели урока:

- образовательные: проверить знание учащихся об аммиаке и его производных, расширить и углубить знания на основе изучения дополнительной литературы, использования Интернет-ресурсов, выполнение химического эксперимента во всех аспектах: от истории до применения;

- развивающие: продолжить процесс развития творческого мышления и познавательных способностей учащихся, интереса к предмету, умений отобрать материал, выделить главное; доступно, доказательно и кратка излагать материал перед аудиторией, иллюстрировать защиту своего задания, использую оборудование, имеющееся в кабинете, и изготавливать новое; уметь распределить при подготовке работу во времени; развивать умение внимательно слушать и записывать главное в конспект, рецензировать ответы товарищей и оценивать их;

- воспитательные: воспитывать чувства ответственности и коллективизма, такта и доброжелательности во время дискуссии, аккуратности, четкости при выполнении химического эксперимента с соблюдением правил по технике безопасности; политехническое воспитание (подготовка к игре к производственной или общественной деятельности), экологическое воспитание.

Оборудование: ТСО (компьютер, проектор, экран), выставка литературы, карточки для стенда «ЗАПОМНИ», модели (Н2О, NH3), пробирки с подсветом, прибор для растворения NH3 в воде («Фонтан»), чашка Петри, прибор для демонстрации выделения NH3 при гниении белков, реактивы и оборудование (пинцет, шприц) для демонстрации получения медно-алмазного волокна, аммиакатов; раствор азота в жидком аммиаке в закрытой склянке.

Оформление: плакаты на доске, название урока, девиз, повестка дня заседания химического общества; на торце демонстрационного стола плакат: «Помни! NH3 токсичен. Будь осторожен!».

Столы переставлены - ребята сидят по группам (у каждого на груди эмблемы), за отдельными столами с табличками - председатель, секретарь, гости-спонсоры.

Ход урока

Девиз урока: «Поставить вопрос - значит уже сделать шаг к его разрешению».

1. Сценка (участвуют двое мальчиков)

Холмс. Послушайте, Ватсон, вы знаете, куда мы с вами приехали?

Ватсон. Нет, сер.

Холмс. Дело в том, что при расследовании одного уголовного дела мне потребовалось освежить свои знания об аммиаке.

Ватсон. Аммиак, сер! Что тут может быть интересного? О нем написано в любом школьном учебнике по химии.

Холмс. Тише, Ватсон, уже начинается (садится за отдельный стол с табличкой: гости-спонсоры).

2. Вступительное слово председателя химического общества.

- Открываем очередное заседание химического общества «За страницами школьных учебников». Сегодня оно посвящено аммиаку. Повестка дня нашего заседания была определена заранее (показывает доску). Представители трех творческих коллективов работали с научной и научно-популярной литературой, Интернет-ресурсами, проводили химические опыты, готовили компьютерные слайды, модели, посетили заводскую лабораторию, чтобы решить поставленную задачу - более глубоко изучить аммиак, выйдя за страницы школьных учебников. Результаты своих исследований они предлагают вашему вниманию. Слово ответственному секретарю химического общества.

3. Секретарь зачитывает вопросы повестки дня и плана:

1. История аммиака.

2. Познав строение, откройте секреты свойств.

3. Аномалии аммиака

4. Существует ли вещество с формулой NH4OH?

5. Самое интересное - свойства жидкого аммиака.

6. «За и против» (аммиак и здоровье человека).

7. Применение аммиака.

Затем секретарь объявляет порядок работы:

А) выступление представителей групп, согласно поданным заявкам;

Б) обсуждение выступлений (дополнения, ответы на вопросы присутствующих);

В) выступление оппонентов-рецензентов.

Председатель. Есть замечания по повестке дня, по порядку работы? Дополнения? Пожалуйста (одна из групп предлагает включить в повестку дня вопрос об аминокомплексах). Кто за это дополнение? Голосуем. Дополнение принято.

Руководители групп, представьтесь сами и представьте свои группы.

(Руководители групп представляют свои группы)

Итак, на что же способен аммиак?

Все присутствующие составляют протокол заседания химического общества, где записывают главное, в конце сдают секретарю для составления итогового протокола.

Проходит обсуждение всех проблем, внесенных в повестку заседания (см. приложения).

Представители групп выступают с защитой своих заданий, для убедительности используя презентации, плакаты, таблицы, схемы; химический эксперимент, модели.

Рецензенты-оппоненты задают вопросы, оценивают выступления по следующим критериям: научность, доступность, умение выделить главное, доказательность, творческие элементы задания, глубина их обоснования, наглядность, эмоциональность, умение заинтересовать, техника химического элемента, выполнение правил по технике безопасности.

Оценки за выступление, дополнение, оформление, умение участвовать в дискуссии выставляют на экран.

Наконец заседание приближается к финалу, звучит негромкая музыка, группа рецензентов-оппонентов подсчитывает баллы, а представитель первой команды зачитывает письмо из г. Россоши, где есть завод по получению и переработке аммиака, от химического общества учеников 9 класса школы № 25. вносится предложение наладить более тесные связи.

Председатель.

Заключительное слово оппонентам-рецензентам.

(Самые активные председатели групп получают призы.)

- Наступило время представить наших гостей-спонсоров: это представители сыскного бюро «ЭЙ, ЭМ» министр Шерлок Холмс и доктор Ватсон.

Ватсон. А я не знал, что мы спонсоры, Холмс.

Холмс. А табличка! Что-то вы сегодня не внимательны, Ватсон.

Ватсон. Наоборот, сер, я слушал очень внимательно выступления членов химического общества и узнал много очень любопытных сведений о свойствах и применении аммиака. Многие выступления, особенно с опытами, мне очень понравились, надо поблагодарить участников этого заседания.

Холмс. Да. Надо поддержать наших юных друзей-химиков, Ватсон. Ведь криминалистика без химии….

(Холмс вручает книги самым активным участникам заседания.)

Секретарь собирает протоколы у присутствующих, чтобы просмотреть и составить итоговый протокол.

С учетом работы по записи главного в тетради, записок руководителей групп и участие непосредственно на заседании, индивидуальные оценки выставляются всем на следующем уроке.

Учитель благодарит всех учащихся, проводя краткий итог урока. Он на уроке работал в группе рецензентов и при демонстрации опытов.

Вопросы, заданные выступавшим участниками заседания и рецензентами- оппонентами

1. Есть ли NH3 на других планетах Солнечной системы?

2. Какое практическое применение нашла инверсия аммиака уже сейчас?

3. Сколько процентов NH3 в аммиачной воде? Что такое нашатырный спирт?

4. В какой цвет должны быть окрашены баллоны с аммиаком?

5. Предположим, мы не согласны, что вещества с формулой NH4OH не существует? Как еще вы можете это доказать?

6. Почему вы решили рассказать о комплексных соединениях NH3, добавив этот вопрос в повестку дня, ведь комплексы мы будем изучать только в 11 классе?

7. Проводят ли ток растворы щелочных металлов в жидком NH3?

8. Какая самая легкая жидкость при комнатной температуре?

9. Почему растворы щелочных металлов в жидком NH3 синего цвета?

10. Оказание первой помощи при отравлении аммиаком.

11. Сделайте вывод, на чем основано применение аммиака, от чего зависят его свойства?

ПРИЛОЖЕНИЯ

Немного из истории

Резкий запах газообразного аммиака известен человеку с доисторических времен, так как аммиак образуется в значительных количествах при гниении (разложение азотосодержащих органических соединений, например, мочевины или белков).

Мы продемонстрируем вам результаты опыта.

В банке находится гниющее мясо. При гниении белков мяса выделяется аммиак, что мы доказали влажной красной лакмусовой бумажкой. Она синеет. Поднесем палочку, смоченную крепкой соляной кислотой. Вы видите, что образуется белый дым из частиц хлорида алюминия.

Образование этого дыма впервые наблюдал в XXII веке английский ученый Роберт Бойль («дым без огня»), столетие спустя Джозеф Пристли получил чистый аммиак, нагревая хлорид аммония с гашеной известью и собирая выделившийся газ над ртутью. Вам знакома эта реакция. Ученый назвал полученный газ щелочным воздухом, но не смог определить его состав. В 1785 году французский химик Клод Бертолле электрическим разрядом разложил аммиак. Из двух объемов NH₃ образовалось 3 объема водорода и 1 объем азота. Так установили состав аммиака- NH₃.

Возможно, что на ранних стадиях эволюции Земли в ее атмосфере было очень много аммиака. Однако и сейчас ничтожное количество этого газа можно обнаружить в воздухе и дождевой воде, особенно в жилых местах, так как он, как было сказано выше, непрерывно образуется при разложении органических веществ.

Хотелось бы немного продолжить краткий экскурс в историю аммиака. К началу XIX века аммиак в виде аммиачной воды получали уже в больших количествах при нагревании каменного угля без доступа свежего воздуха. Но аммиака не хватало, и в 1905 году были разработаны химические методы его синтеза, например, из цианамида кальция:

CaCN₂ + 3H₂O→ 2NH₃+ CaCO₃

В настоящее время почти весь аммиак получают из азота и водорода, этот метод мы изучали на уроках. Хотелось бы добавить следующее. Условия синтеза аммиака из азота и водорода на современных установках довольно жесткие.

В последнее время появилась возможность для химической активизации молекул азота в мягких условиях. В присутствии соединений переходных металлов Ti (титана), Cr (хрома) и других азот при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении образует соединения нитридного типа. При их гидролизе получается аммиак.

N₂ + соед. Ti→ MeN + NH₃

Эти исследования создают научную основу для будущих важных промышленных процессов получения аммиака.

Строение молекулы

Электронная формула молекулы аммиака H:N:H.

Н

Отсюда видно, что из четырех пар у азота- 3 общие (связывающие) и 1 не поделенная (не связывающая) пара. Молекула аммиака в пространстве представляет собой трёхгранную пирамиду с атомом азота в вершине. Валентный угол равен 107^◦С. Химические связи ковалентные, сильно полярные. Положительный заряд сосредоточен на водороде, отрицательный - на азоте, то есть молекула аммиака так же, как молекула воды - резко выраженный диполь. Поэтому между молекулами аммиака возникает межмолекулярная водородная связь (так же, как между молекулами воды).

Кристаллическая решетка

Кристаллическая решетка твердого аммиака - молекулярная.

Напомним, что водородная связь - своеобразная химическая связь.

Она возникает между молекулами, в которые входят сильно электроотрицательный элемент, О, N. Так как в такой молекуле связь валентная полярная, то есть электронная пара от водорода смещена в сторону электроотрицательного атома, то положительно заряженными атомами другой молекулы, имеющей неопределенные электронные пары (например, H - N). В результате образуется 3-я слабая связь (в 15-20 раз слабее ковалентной) - водородная. Ее обозначают точками. Водородная связь оказывает влияние на свойства веществ, что можно проследить на примере аммиака. Правда, при комнатной температуре эти связи очень непрочные, аммиак сжижается при температуре 33^◦С, молекулы жидкого аммиака уже ассоциированы.

Физические свойства аммиака во многом аномальны.

Среди гидридов неметаллов V группы аммиак занимает такое же особое положение, как вода среди гибридов VI группы.

Как же особенности строения аммиака отражаются на его свойствах?

Аномалия 1. Аммиак легко сжижается, его температура кипения = 33,4^◦С, температура плавления = -77,8^◦С, т.е. температура кипения и температура плавления высокие для гибридов элементов V групп и являются аномальными, не соответствующими его малой молекулярной массе. Почему? Причина та же, что и у воды. Образование водородных связей, о чем уже говорили.

Строение определяем свойства.

При плавлении аммиака разрушается 26% водородных связей.

При нагреве до температуры кипения - 7% водородных связей. И лишь при кипении рвутся почти все водородные связи.

Аномалия 2. Она связана с ассоциацией жидкого аммиака. У него высокая теплота испарения: 23,3 кДж/моль. Это в 4 раза больше теплоты испарения жидкого азота и в 200 раз больше теплоты испарения жидкого гелия. При его испарении у окружающей среды отнимается много тепла, поэтому жидкий аммиак может служить рабочим веществом холодильных машин. Кстати, идея о возможности создании искусственного холода с помощью машин была высказана М.В. Ломоносовым в его «Размышлениях» о холоде и тепле.

Аномалия 3. Подчиняясь правилу «подобное растворяется в подобном», аммиак проявляет просто чудовищную растворимость в воде. При повышении температуры растворимость уменьшается, но все равно остается очень высокой. Это также объясняется образованием Н-связей, но уже между молекулами. Из раствора аммиак легко выделяется, так как имеет высокое давление паров. При хранении в негерметичных склянках постепенно выдыхается. Кипячением весь аммиак можно легко удалить из раствора.

Д о п о л н е н и е. Пирамида, которой в пространстве представлена молекула аммиака, способна с легкостью выворачиваться «наизнанку» (наподобие зонтика или сачка ловли бабочек).

Атом азота как бы проходит сквозь образованную атомами водорода плоскость основания пирамиды. Такое превращение происходит 23 млрд. 800 млн. раз в секунду. Процесс называется инверсией и влияет на свойства аммиака. Этот вопрос еще изучается химиками и физиками.

Водный раствор.

Водный раствор аммиака в учебной литературе часто называют гидроксидом аммония. Но это неточное название. Соединения с формулой NH₄OH не существует. Что же представляет собой водный раствор аммиака? При растворении газа сначала образуется гидрат, он частично распадается на ионы, то есть недиссоциированных молекул в растворе нет.

Образование ионов можно выразить уравнением

NH₃ + H₂O→ NH₃∙ H₂O↔ NH₄⁺ + OH^-.

Большая часть аммиака находится в растворе в виде молекул, поэтому раствор имеет запах. Только по традиции водный раствор аммиака обозначают формулой NH₄OH, записывают уравнение диссоциации, показывая образование щелочной среды. А так как ионов гидроксида в растворе нет, то условно гидроксид аммония считают слабым основанием.

Д о п о л н е н и е. Мы хотим дополнить выступление о водном растворе аммиака демонстрацией опыта в приборе, который изготовили сами. Это так называемый «фонтан». В колбе (банке)- аммиак, в кристаллизаторе- вода с добавлением фенолфталеина. Через шприц вводим в колбу немного воды. Вода с силой устремляется в колбу, фенолфталеин становится малиновым.

Вопрос: почему вода так быстро заходит в колбу? Что показывает изменение окраски фенолфталеина?

Комплексные соединения аммиака- аммиакаты

Ион аммония- необычный ион. Он является простейшим комплексным ионом. Подобные ионы, когда к центральному атому или иону присоединены ионы противоположного знака или присоединены молекулы, называются комплексными ионами. Вещества, содержащие такие ионы, называются комплексными соединениями. Они впервые получены еще в середине XIX века. И первыми, наиболее подробно изученными, были аммиакаты меди и кобальта. Проведем опыт. Добавим к свежеосажденному гидроксиду меди (II) 25% раствор аммиака. Происходит растворение осадка и образуется темно- синий раствор. Голубой раствор медного купороса при добавлении также приобретает темно- синюю окраску.

Многие аминокомплексы устойчивы и их можно получить, действуя крепким раствором на их нерастворимые соли.

CuSO₄ + 4NH3→ [Cu(NH₃)₄]SO₄

Многие аминокомплексы могут быть получены в твердом состоянии. Твердый комплекс аммиака с хлоридом серебра был использован Майклом Фарадеем для снижения аммиака. Об этом вы можете прочить книге «Занимательные очерки по химии», а также получить сведения о необходимых свойствах других аммиакатов, об их изменении.

А теперь еще один опыт, который покажет одно из применений аммиакатов. Полученный в первом опыте темно- синий раствор гидроксида меди (II) в аммиаке доказывает, что комплексное соединение является специальным растворителем целлюлозы и называется реактивом Швейцера. Растворим фильтрованную бумагу (вату) в этом реактиве и выльем в подкисленную воду. Комплексное соединение гидролизуется, и целлюлоза снова выпадает в осадок в виде своего гидрата. Попробуем раствор выпускать струйками через небольшое отверстие. Целлюлоза образует шелковистые нити. На этом основано производство одного из видов искусственного (медно- аммиачного) шелка.

Свойства жидкого аммиака

Жидкий аммиак- подвижная, бесцветная, сильно преломляющая свет жидкость с температурой кипения 336^◦C. Его диэлектрическая постоянная- 22, довольно высокая, правда, меньше, чем у воды. Его молекулы, о чем уже сегодня говорили, как и у воды.

Жидкий аммиак- прекрасный растворитель как для полярных, так и неполярных соединений. В нем можно растворить многие соли, которые растворяются и в воде, т.е. являются электролитами. Но растворимость одних и тех же веществ в воде и в жидком аммиаке может сильно различаться. Проанализируем таблицу:

Вещество

AgI

Ba(NO₃)₂

KI

NaCl

KCl

BaCl₂

ZnCl₂

Растворимость в 100 г воды при 20^◦C (г)

0

9

144

36

34

36

367

Растворимость в 100 г аммиака при 20^◦C (г)

207

97

182

3

0,04

0

0

Мы видим, что хорошо растворимые в воде хлориды бария и цинка в аммиаке нерастворимы. Наоборот, иодид серебра, хлорид серебра в воде практически нерастворимы, но хорошо растворяются в аммиаке.

Необычные реакции: в жидком аммиаке протекают такие обменные реакции, которые просто немыслимы для водных растворов. Например: Ba(NO₃)₂+2AgCI→BaCI₂↓+2AgNO₃

Ba ²⁺+2CI- → BaCI₂↓

С помощью реакций в этом растворе впервые были выделены пероксиды магний и цинка:

Zn(NO₃)²+KO₂→ZnO₂+2KNO₃+O₂

И много других необычных превращений.

Об изменении силы кислот

Молекулы аммиака сильнее, чем вода, которая образует ион H3O⁺ - гидроксония, притягивает к себе ион водорода от молекул кислот, образуя ион алюминия. Поэтому многие кислоты, слабые в водной сфере, становятся сильными электролитами. Например, если слабую уксусную кислоту растворить в жидком аммиаке, то она диссоциирует полностью, то есть становится очень сильной:

CH3COOH+NH₃→NH₄⁺+CH₃COO

Но самое любопытное - это растворы щелочных металлов в жидком аммиаке. Они вызывают интерес ученых уже более 100 лет. Впервые растворы Na и К в жидком аммиаке были получены в 1864году. Через несколько лет ученые обнаружили, что если дать аммиаку спокойно испариться, то в осадке останется чистый металл, как это бывает с раствором соли в воде. Правда, щелочные металлы, хотя и очень медленно, но реагируют с газообразным аммиаком с образованием амидов:

2 K+2NH₃→2KNH₂+H₂

Свойства таких растворов сильно зависит от концентрации. Разбавленные растворы имеют чернильно-синий цвет, а концентрированные обладают металлическим бронзовым блеском и высокой электронной проводимостью. Разбавленные и концентрированные растворы щелочных металлов между собой не смешиваются.

Общепринятой теории, которая бы объяснила все особенности растворов металлов в жидком аммиаке, пока нет. Возможно, что дальнейшие исследования в этой области приведут к получению практически важных результатов. Неудивительно, что растворами щелочных металлов с большим интересом занимаются не только химики, но и физики: и те и другие находят в этой области немало пищи для размышлений и приложения своих способностей…

Пластификация дерева

Расскажем об одном интересном опыте - пластификации дерева. Дерево в основном состоит из целлюлозы. Это высокомолекулярное вещество. Молекулярная масса целлюлозы достигает 2лмн. Длинные цепи молекул целлюлозы соединяются между собой с помощью гидроксильных групп - ОН. С участием групп - ОН образуются водородные связи. Этих связей образуется много, так что молекулы сцеплены друг с другом очень прочно. Жидкий аммиак разрушает водородные связи, присоединяя к себе ионы водорода и образуя ионы NH₄⁺, молекулы целлюлозы приобретают возможность скользить друг относительно друга. Если деревянную палочку опустить на время в аммиак, то она легко сгибается в любом направлении, ее можно свернуть в спираль, как будто оно сделано не из дерева, а из алюминия. При комнатной температуре аммиак быстро испаряется, водородные связи восстанавливаются, но уже в другом месте. Палочка снова стала жесткой и сохраняет приданную ей форму.

Аммиак и здоровье человека

За

Вдыхание малых количеств аммиака стимулирует работу сердца и нервную систему, поэтому 10-процентный раствор аммиака (нашатырный спирт) дают нюхать при обмороке и отравление угарным газом (только в малых дозах)

Против

Аммиак - токсичный газ. К счастью, человек способен чувствовать его запах в ничтожной концентрации, не опасной для здоровья (0,0005 мг/л). При повышении концентрации до 0,05мг/л проявляется раздражающее действие аммиака на слизистую оболочку глаз и дыхательных путей. Возможна даже рефлекторная задержка дыхания. Еще более высокие концентрации вызывают химические ожоги глаз и дыхательных путей, становятся опасными для жизни.

Д о п о л н е н и е. Внешние признаки отравления аммиака могут быть весьма необычными. У пострадавших резко снижается звуковой порог, и даже не слишком громкий звук становится для них невыносимым и может вызвать судороги. Отравление аммиаком вызывает такое сильное возбуждение, вплоть до буйного бреда, а последствия могут быть весьма тяжелыми - до снижения интеллекта и изменения личности. Очевидно, аммиак способен поражать жизненно важные центры. При работе с ним будьте ОСТОРОЖНЫ.

Применение аммиака

Мы уже знаем, что с разработкой промышленного способа синтеза аммиака из азота и водорода, была решена проблема азотного голода. Ибо большая часть получаемого аммиака перерабатывается в азотную кислоту и азотные удобрения. Самое концентрированное удобрение - -жидкий аммиак, но его можно перевозить только в герметичных цистернах и впрыскивать в почву специальными машинами, что очень неудобно. Сегодня уже говорили о применении аммиака в холодильных установках. Кстати, знакомясь с работой холодильной машины, мы обратили внимание, что по своему устройству она напоминает кровеносную систему животных. Как сердце гонит кровь по сосудам, так компрессор гонит аммиак по замкнутой системе труб.

Что нового по этой системе мы можем рассказать? Непосредственно применение аммиака в технике ограничено. И все же его используют, например, для азотизации стальных изделий. Издали выдерживают в атмосфере аммиака при высокой температуре, в результате на поверхности образуется очень твердый слой из нитридов железа и легирующих металлов.

Аммиак в быту

Применяется в виде 10-процентного раствора нашатырного спирта. Возможности использования:

1. вдыхание его паров или прием внутрь (3-10 капель на 100г воды) используется для снятия состояния алкогольного опьянения.

2. очень разбавленным нашатырным спиртом удобно протирать окна и мыть окрашенные масляной краской полы, более крепким - удалять следы от мух, чистить серебряные и никелированные предметы.

3. при выводе пятен хорошие результаты дает следующий состав (по объему): 10 частей нашатырного спирта, 2 части бензина и 10 частей винного спирта. Попавшую на одежду масляную краску рекомендуют оттирать кусочками ваты, смоченной скипидаром, а затем нашатырным спиртом.

Внимание: для удаления чернильного пятна достаточно обработать его нашатырным спиртом и смыть водой.

Литература.

1.Некрасов В.В. Основы общей химии - Т. 1.

2.Глинка Н.Л. Общая химия.

3.Ходаков Ю.В. Неорганическая химия.

4.Леенсон И.А. Занимательные очерки по химии.

5.Писаренко А.П. Курс органической химии.

6.Хомченко Г.Н. Пособие по химии для поступающих в вузы.

7.Ольгин О. Опыты без взрывов.

8.Верховский В.Н., Смирнов А.Д. Техника химического

эксперимента - Т. 1.

9.Кирюшкин Д.М. Внеклассные практические занятия по химии.

10.Хомченко Г.П. Демонстрационный эксперимент по химии.