Контрольная работа по теме: 'Подгруппа кислорода'.

Готовимся к ГИА. Проверочная работа по теме «Подгруппа кислорода»

Вариант 1

А1. Атомы химических элементов кислорода и серы имеют одинаковое число

1) заполненных электронных слоев

2) протонов

3) электронов во внешнем электронном слое

4) нейтронов

А2. Число электронов в ионе S^2-

1) 16 2) 32 3) 18 4) 30

А3. Аллотропной модификацией серы не является

1) пластическая 3) коллоидная

2) ромбическая 4) моноклинная

А4. Сульфат натрия реагирует с раствором

1) нитрата меди 3) хлорида алюминия

2) гидроксида меди(ll) 4) хлорида бария

А5. Неэлектролитом является

1) SO₃ 3) K₂CO₃

2) NaOH 4) NaHCO₃

А6. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

1) О₃ и Na₃N 3) О₂ и НВr

2) О₂ и N Н₃ 4) О₂ и S₈

А7. В лаборатории кислород получают

1) электролизом раствора поваренной соли

2) нагреванием перманганата калия

3) действием соляной кислоты на известняк

4) нагреванием смеси гашеной извести и хлорида аммония

А8. Реакция невозможна между серной (разбавленной) кислотой и каждым из веществ:

1) раствор поваренной соли и серебро

2) твердый хлорид натрия и магний

3) оксид меди (II) и гидросульфат калия

4) сульфид меди (II) и сульфид железа (II)

В.1 Сера восстанавливается в реакциях:

1) FeS₂ + O₂ →Fe ₂O₃ +SO₂

2) S O₂ + H ₂S→ S +H₂ O

3) NO₂ + S O₂→ S O₃ + N O

4) S + Mg → MgS

5) Zn + H₂S O_4(конц)→ ZnSO₄ + H ₂S + H₂O

Ответ: (запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeS→ X₁ →SO₃ → K₂SO₄

C2. Какая масса 10%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 0, 049?

Вариант 2

А1. Элемент, атом которого содержит 16 протонов

1) С 2) O 3) S 4) Cl

А2. Наибольшей окислительной активностью обладает

1) О 2) S 3) Se 4) Te

А3. К кислотным оксидам относится

1. оксид натрия 3) оксид углерода(II)

2. оксид цинка 4) оксид серы(lV)

А4. Какое сокращённое ионное уравнение соответствует реакции между нитратом бария и серной кислотой?

1) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ 3) H⁺ + NO₃^- =HNO₃

2) H⁺ + OH^- = H₂O 4) Ba²⁺ + 2 NO₃= Ba(NO₃)₂

А5. При обычных условиях сера реагирует с

1) водой 3) натрием

2) оксидом калия 4) железом

А6. Число ионов в сокращённом ионном уравнении реакции взаимодействия между серной кислотой и оксидом железа (III):

1) 12 2) 9 3) 8 4) 4

А7. В цепочке превращений SO₃→ X → Na₂ SO₄ веществом Х является

1) Na₂S 2) SO₂ 3) H₂ SO₄ 4) Na₂SO₃

А8. В стакан с газом внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула. В стакане находился

1. углекислый газ 3) сернистый ангидрид

2. водород 4) кислород

В1. В каких из представленных схем реакций сера является восстановителем?

1) S + O₂ → SO₂ 4) H ₂S + O₂→ SO₂ + H₂O

2) S + Ca → CaS 5) H ₂SO₄ + C→ SO₂ + CO₂ +H₂O

3) SO₃ + Na₂ O → Na ₂SO₄

Ответ: (запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

H₂S→ X₁→Na₂SO₃→Na₂SO₄

С2. К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

.

6. Только ионные связи наблюдаются в соединении, название которого:

а) пероксид натрия; б) гашёная известь;

в) медный купорос; г) сильвинит.

7. Химическая связь наиболее прочна в молекуле:

А) бромоводорода; б) хлорводорода;

в) йодоводорода; г) фтороводорода.

8. Наиболее прочные водородные связи образуются между атомом водорода и атомом:

а) азота; в) хлора;

б) кислорода; г) серы.

9. Величина всех валентных углов равна 120⁰ в следующем соединении:

А) ацетон; б) толуол;

в) пентадиен-1,3; г)стирол.

10. Число общих электронных пар между атомами брома в молекуле Вr₂ равно:

А) одному; б) двум; в) трём; г)четырём.

11. Орбитали S и P и P и P соответственно перекрываются в молекулах веществ:

А) НСl и NH₃ ; в)H₂ и PCl₃ ;

Б) Н₂ и CH₄; г) F₂ и CO_2.

12. Соотнесите наличие указанных химических связей с примерами веществ:

Связи: Название вещества:

1. только одинарные; 1) пропин;

2. одна двойная; 2) аммиак;

3. одна тройная; 3) этаналь.