План - конспект по химии на тему 'Обобщение по теме 'Химические реакции' (11 класс)

Урок № 49

Дата: 11.03.2015г.

Тема: Обобщение по теме «Химические реакции».

Цели урока.

Образовательная: обобщить и закрепить знания и умения уч-ся по теме «Химические реакции».

Развивающая: продолжить развитие навыков у уч-ся самостоятельной работы по темам: «Типы химических реакций», «Термохимические уравнения реакций», «Химическое равновесие», «Степени окисления» и «Окислительно - восстановительные реакции».

Воспитательная:

Задачи урока:

1. закрепить знания уч-ся по теме «Типы химических реакций» на примере конкретных уравнений реакций.

2. закрепить умения уч-ся в решении задач с использованием понятия «Тепловой эффект химической реакции».

3. на примерах обратимых реакций закрепить умения уч-ся в использовании принципа Ле Шателье для смещения химического равновесия реакции.

4. закрепить умения уч-ся определять степени окисления элементов в соединении и составление уравнений реакций при помощи электронного баланса.

5. закрепить умения уч-ся составлять уравнения диссоциации веществ и уравнений реакций в ионно - молекулярном виде.

Тип урока: обобщение полученных знаний.

Оборудование: ПСХЭ, раздаточный материал по теме «Химические реакции».

Ход урока: I. Организации класса.

2. Актуализация внимания уч-ся:

1. назовите известные вам типы химических реакций.

2. какие из них практически все являются экзотермическими? А какие - эндотермическими?

3. Что такое тепловой эффект химической реакции?

4. Какие реакции являются обратимыми, а какие - необратимыми?

5. сформулируйте принцип Ле Шателье.

6. Что такое степень окисления? Что такое минимальная и максимальная степени окисления? Почему конц серная и азотная кислоты, перманганаты, дихроматы Ме являются сильными окислителями, а аммиак, сероводород, Ме - сильными восстановителями?

2. Выполнение заданий по раздаточному материалу.

1. Определить типы химических реакций:

1. изменению числа и состава реагентов и продуктов реакции;

2. по тепловому эффекту химической реакции;

3. по участию катализатора;

4. по обратимости реакции;

5. по изменению степеней окисления элементов соединений в реакции:

а) 2SO₂ + O₂ - ^V2O5  2SO₃ + Q

б) CaCO₃ == CaO + CO₂ - Q

в) C₂H₄  C₂H₂ + H₂ - 207 кДж

г) 3H₂ + N₂ - ^{Fe, t 0C, P}  2NH₃ + Q

д) ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O + Q

г) CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu

2. Решить задачу. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена

2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2610 кДж.

Сколько теплоты выделится, если будет израсходовано: а) 13 г ацетилена; б) 1,12л ацетилена; в) 1 моль ацетилена.

3. Решить задачу. При сжигании серы получено 64 г оксида серы (IV), при этом выделилось теплоты 292, 6 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

4. В каком направлении сместится равновесие химической реакции:

4HCl + O₂ === 2Cl₂ + 2H₂O + Q, если

а) понизить ( ) температуру

б) повысить ( ) давление Р

в) повысить ( ) концентрацию кислорода | O₂ |

г) понизить ( ) концентрацию хлороводорода | HCl |

д) повысить ( ) концентрацию воды | H₂O |

5. Расставить степени окисления элементов в соединениях:

CrO₃, Mn₂O₇, CaH₂, MnCl₂, KMnO₄, K₂MnO₄, NH₄ClO₄, PCl₅, SnS₂.

6. Составить уравнение химической реакции при помощи электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:

а) Na + H₂SO₄конц. = H₂S + +

б) MnS + HNO₃ конц. = MnSO₄ + NO₂ + H₂O

7. Составить уравнения диссоциации электролитов:

а) Ba(OH)₂ б) H₃PO₄ в) 2KOH г) 3Na₂CO₃ д) Cr₂(SO₄)₃ е) BaS

8. Составить уравнения реакций в ионно - молекулярном виде между:

а) карбонатом натрия и хлоридом кальция;

б) серной кислотой и нитратом бария;

в) хлоридом бария и сульфатом меди (II) .

2. Домашнее задание: повт. пар. 13 - 19, задание в тетради: 1) расставить коэффициенты при помощи электронного баланса, указать окислитель и восстановитель реакции: FeCl₃ + H₂S = FeCl₂ + S + HCl

2. Решить задачу. При соединении 36г алюминия с кислородом выделилось 1054 кДж теплоты. Составить термохимическое уравнение реакции.

Задания обобщения по теме «Химические реакции».

1. Определить типы химических реакций:

1) изменению числа и состава реагентов и продуктов реакции;

2) по тепловому эффекту химической реакции;

3) по участию катализатора;

4) по обратимости реакции;

5. по изменению степеней окисления элементов соединений в реакции:

а) 2SO₂ + O₂ - ^V2O5  2SO₃ + Q

б) CaCO₃ == CaO + CO₂ - Q

в) C₂H₄  C₂H₂ + H₂ - 207 кДж

г) 3H₂ + N₂ - ^{Fe, t 0C, P}  2NH₃ + Q

д) ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O + Q

г) CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu

2.Решить задачу. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена

2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2610 кДж.

Сколько теплоты выделится, если будет израсходовано: а) 13 г ацетилена; б) 1,12л ацетилена; в) 1 моль ацетилена.

3.Решить задачу. При сжигании серы получено 64 г оксида серы (IV), при этом выделилось теплоты 292, 6 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

4.В каком направлении сместится равновесие химической реакции:

4HCl + O₂ === 2Cl₂ + 2H₂O + Q, если

а) понизить ( ) температуру

б) повысить ( ) давление Р

в) повысить ( ) концентрацию кислорода | O₂ |

г) понизить ( ) концентрацию хлороводорода | HCl |

д) повысить ( ) концентрацию воды | H₂O |

5. Расставить степени окисления элементов в соединениях:

CrO₃, Mn₂O₇, CaH₂, MnCl₂, KMnO₄, K₂MnO₄, NH₄ClO₄, PCl₅, SnS₂.

6.Составить уравнение химической реакции при помощи электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:

а) Na + H₂SO₄конц. = H₂S + +

б) MnS + HNO₃ конц. = MnSO₄ + NO₂ + H₂O

7. Составить уравнения диссоциации электролитов:

а) Ba(OH)₂ б) H₃PO₄ в) 2KOH г) 3Na₂CO₃ д) Cr₂(SO₄)₃ е) BaS

8. Составить уравнения реакций в ионно - молекулярном виде между:

а) карбонатом натрия и хлоридом кальция;

б) серной кислотой и нитратом бария;

в) хлоридом бария и сульфатом меди (II) .